Antecedentes
El descubrimiento de un gran número de elementos y el estudio de sus propiedades puso de manifiesto entre
algunos de ellos ciertas semejanzas. Esto indujo a los químicos a buscar una clasificación de los elementos
no solo con objeto de facilitar su conocimiento y su descripción, sino, más importante, para las
investigaciones que conducen a nuevos avances en el conocimiento de la materia.
1. Primera tentativa de clasificación: Triadas de Döbereiner. Entre 1817 y 1829, J. W. Döbereiner,
profesor de Química de la Universidad de Jena, expuso su ley de las triadas, agrupando elementos
con propiedades semejantes.
2. Segunda tentativa de clasificación: Ley de las octavas de Newlands. En 1864, el químico inglés
J. A. R. Newlands observó que dispuestos los elementos en orden creciente según sus pesos atómicos, después
de cada siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades del primero y por analogía con la escala
musical enunciaba su ley de las octavas.
Tercera tentativa de clasificación: Sistema periódico de Mendelejeff. Fue el químico ruso Dimitri I. Mendelejeff
el que estableció la tabla periódica de los elementos comprendiendo el alcance de la ley periódica.
Tabla Periódica
Los primeros trabajos de Mendelejeff datan de 1860 y sus conclusiones fueron leídas 1869 en la Sociedad
Química Rusa. El mismo resumió su trabajo en los siguientes postulados:
1. Si se ordenan los elementos según sus pesos atómicos, muestran una evidente periodicidad.
2. Los elementos semejantes en sus propiedades químicas poseen pesos atómicos semejantes (K, Rb, Cs).
3. La colocación de los elementos en orden a sus pesos atómicos corresponde a su valencia.
4. Los elementos más difundidos en la Naturaleza son los de peso atómico pequeño. Estos elementos poseen
propiedades bien definidas. Son elementos típicos.
5. El valor del peso atómico caracteriza un elemento y permite predecir sus propiedades.
6. Se puede esperar el descubrimiento de elementos aún desconocidos.
7. En determinados elementos puede corregirse el peso atómico si se conoce el de los elementos adyacentes.
He aquí una síntesis clara y muy completa no solo de la construcción de la tabla, sino también de su
importancia química.
La tabla periódica moderna consta de siete períodos y ocho grupos.
Períodos: Cada franja horizontal.
Grupo: Cada franja vertical.
Familia: Grupo de elementos que tienen propiedades semejantes.
Ventajas del sistema de Mendelejeff
1. Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos por no tener sitio en su tabla de la
forma en que eran considerado hasta entonces.
2. Señaló las propiedades de algunos elementos desconocidos, entre ellos, tres a los que llamó eka-boro,
eka-aluminio, y eka-silicio.
3. En 1894 Ramsy descubrió un gas el que denominó argón. Es monoatómico, no presenta reacciones químicas
y carecía de un lugar en la tabla. Inmediatamente supuso que debían existir otros gases de propiedades
similares y que todos juntos formarían un grupo. En efecto, poco después se descubrieron los otros gases
nobles y se les asignó el grupo cero.
4. Todos los huecos que dejó en blanco se fueron llenando al descubrirse los elementos correspondientes.
Estos presentaban propiedades similares a las asignadas por Mendelejeff.
Defectos de la tabla de Mendelejeff
1. No tiene un lugar fijo para el hidrógeno.
2. Destaca una sola valencia.
3. El conjunto de elementos con el nombre de tierras raras o escasas (lantánidos) no tiene ubicación en
la tabla o es necesario ponerlos todos juntos en un mismo lugar, como si fueran un solo elemento, lo cual
no es cierto.
4. No había explicación posible al hecho de que unos períodos contarán de 8 elementos: otros de 18, otros de
32, etc.
5. La distribución de los elementos no está siempre en orden creciente de sus pesos atómicos.
Tabla periódica moderna
En el presente siglo se descubrió que las propiedades de los elementos no son función periódica de los
pesos atómicos, sino que varían periódicamente con sus números atómicos o carga nuclear. He aquí la
verdadera Ley periódica moderna por la cual se rige el nuevo sistema:
"Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos"
Modernamente, el sistema periódico se representa alargándolo en sentido horizontal lo suficiente para
que los períodos de 18 elementos formen una sola serie. Con ello desaparecen las perturbaciones producidas
por los grupos secundarios. El sistema periódico largo es el más aceptado; la clasificación de Werner
permite apreciar con más facilidad la periodicidad de las propiedades de los elementos.
Propiedades periódicas y no periódicas de los elementos químicos
Son propiedades periódicas de los elementos químicos las que desprenden de los electrones de cadena de
valencia o electrones del piso más exterior así como la mayor parte de las propiedades físicas y químicas.
Radio atómico
Es la distancia de los electrones más externos al núcleo. Esta distancia se mide en Angström (A=10-8),
dentro de un grupo Sistema periódico, a medida que aumenta el número atómico de los miembros de una
familia aumenta la densidad, ya que la masa atómica crece mas que el volumen atómico, el color F
(gas amarillo verdoso), Cl (gas verde), Br (líquido rojo), I sólido (negro púrpura), el lumen y el
radio atómico, el carácter metálico, el radio iónico, aunque el radio iónico de los elementos metálicos
es menor que su radio atómico.
Afinidad electrónica
La electroafinidad, energía desprendida por un ion gaseoso que recibe un electrón y pasa a átomos gaseosos,
es igual el valor al potencial de ionización y disminuye al aumentar el número atómico de los miembros de
una familia. La electronegatividad es la tendencia de un átomo a captar electrones. En una familia disminuye
con el número atómico y en un período aumenta con el número atómico.
Trabajo realizado por:
Christian Gerald De Freitas H.
cgdf@cantv.net
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