60 años del primer computador electrónico digital capaz de almacenar un programa
(NC&T) La Máquina Experimental de Pequeña Escala, para citarla según su nombre oficial y completo, ejecutó con éxito su primer programa en el verano de 1948, y abrió el camino a los ordenadores, iPods y teléfonos móviles que tan cotidianos les parecen hoy en día a mucha gente.
Diseñado y construido por Tom Kilburn y Freddie Williams en la Universidad de Manchester, fue el primer computador electrónico digital capaz de almacenar un programa.
No hay fotos del Baby original de Junio de 1948. La imagen panorámica se describe a menudo como una foto de la máquina Baby, pero en realidad muestra una etapa intermedia, en la que comenzaba a parecerse al posterior Mark 1 de la universidad.
La vista panorámica de la máquina fue publicada por primera vez en The Illustrated London News, en Junio de 1949, y en concreto se trata de un mosaico confeccionado con aproximadamente 24 fotos separadas tomadas por Alec Robinson, uno de los miembros del equipo del proyecto. Una anotación en su libreta de apuntes mostró que fueron tomadas el 15 de Diciembre de 1948.
La fotografía de Baby. (Foto: U. Manchester)
El Baby fue construido utilizando casilleros metálicos de oficina postal, cientos de válvulas o tubos al vacío, y el teclado era una serie de botones e interruptores instalados verticalmente. La salida de datos no era una pantalla, sino que había que leer éstos directamente del frontal de un Tubo de Rayos Catódicos (CRT, por sus siglas en inglés).
En términos modernos, el prototipo Baby tuvo una RAM de sólo 32 "palabras". Cada palabra en la RAM consistía en 32 bits (dígitos binarios), y de esta forma Baby tuvo una cantidad total de memoria de 1024 bits, y una velocidad de cómputo de 1,2 milisegundos por instrucción.
Una capacidad que resulta asombrosamente escasa si la comparamos con dispositivos actuales cotidianos, y además de bolsillo, que son capaces de almacenar millones y millones de veces más información que el Baby original del tamaño de una habitación.
La Universidad de Manchester, la de Cambridge, e instituciones estadounidenses, compitieron con ahínco para construir la primera computadora que almacenara un programa, pero la Universidad de Manchester ganó la carrera, una hazaña que impresionó al mundo y colocó la ciudad al frente de una revolución tecnológica global.
Tom Kilburn fundó y dirigió el Departamento de Ciencias de la Computación en la universidad, el primero en el Reino Unido.
gracias po queeeeeeeeeeee tenia que acer esta tareita simple gracias a ti
magy contre – bracil
06/05/11 - 06:29
Tema: la electronica
es un poco inconcreto no me gusto para nada nooooooooooooooooooooo
richard – cali;colombia
07/09/10 - 19:54
Tema:
hola amigos como estan aqui les mando esto
yuliana – santiago
17/05/10 - 21:06
Tema: los electrones
Para que puedas entender lo que es un electrón debemos dar un pequeño paseo por la historia. Los electrones son partículas muy pequeñas que forman parte de los átomos. Recuerda que todas la materia que te rodea esta constituida por átomos. Ha habido muchas teorías que intentan explicar qué son los átomos y por tanto los electrones, reciben el nombre de modelos atómicos. Te invito a realizar un recorrido por las más importantes:
A finales del siglo V a. de C., los filósofos Leucipo y Demócrito sugirieron que la materia estaba compuesta por pequeñísimas partículas llamadas átomos.
Imaginaban que el proceso de desmenuzar un cuerpo determinado podía continuarse, hasta llegar a unas partículas tan pequeñas que su división sería ya imposible.
Para ambos filósofos, estas pequeñísimas partículas, los átomos, serían esferas macizas que unidas unas a otras formarían los cuerpos.
El modelo teórico carecía del sustento de la experimentación por lo que no pudo comprobarse.
La teoría de los filósofos griegos cayó en el olvido hasta que un químico inglés John Dalton recogió el modelo y en 1808 publicó su obra "Un Nuevo Sistema de Filosofía Química" en la que estudiaba los átomos en detalle.
Según Dalton, todos los elementos químicos (Hidrógeno, Oxígeno, Plomo, Oro...) estaban formados por partículas indivisibles a los que de nuevo llamó átomos. Para Dalton los átomos de un mismo elemento son todos iguales mientras que los átomos de distintos elementos son diferentes.
Quizás puedas pensar: "Pero bueno, ¿no se trata de saber qué son los electrones? ¿por qué hablar tanto de los átomos? ¿donde están los electrones?"
No te impacientes, las respuestas están muy próximas...
Pues como ya dije al comienzo los electrones están en el interior de los átomos y fue precisamente aquí donde la teoría de Dalton se equivocó, ya que para él no había nada más pequeño que el átomo.
A finales del siglo XIX, gracias al trabajo experimental de diversos científicos (entre ellos Goldstein, Crookes, Roentgel, Becquerel, Madame Curie...), se descubrió que había partículas que formaban parte de los átomos. Por fin las experiencias serían capaces de demostrar la validez de las distintas teorías atómicas. A las partículas descubiertas se las llamó partículas subatómicas y eran tres: protón, electrón y neutrón. Algo de números:
- Necesitaríamos 8.000.000.000.000 .000.000.000.000 de átomos de azufre uno detrás del otro para conseguir una pieza de este elemento del tamaño de un dado del parchis.
- Si el tamaño de un átomo fuese el de un campo de fútbol, el protón y el neutrón tendrían las dimensiones del balón de fútbol y el electrón el de una canica.
La idea del átomo macizo había quedado atrás. Ya sabemos que esta formado por tres clases de partículas, entre ellas los electrones. Al comprobar la existencia de esta partículas subatómicas Thompson concibió la estructura del átomo como una bola de materia (protones) con los electrones diseminados por ella en su interior como las pasas en un pastel.
El modelo de Thompson pronto fue desechado por los experimentos de Rutherford (Premio Nóbel de Química en 1908) que demostraron que el átomo estaba formado por un pequeño núcleo en el centro, en el que estaban los protones y neutrones, y una corteza formada por una nube de electrones alrededor del núcleo que giran alrededor de él.
Finalmente, Niehls Bohr (Premio Nóbel de Física en 1922) perfeccionó el modelo de Rutherford al plantear que los electrones se encontraban girando alrededor del núcleo atómico en diferentes capas u órbitas de manera similar a la que los planetas del sistema solar lo hacen alrededor del Sol.
